Question

【題目】對常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】A．醋酸溶液中遵循電荷守恒，則c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正確；B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大，故B錯誤；C．常溫下Kw=10-14，醋酸電離的c(H+)=10-3mol/L，由水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相同，均為mol/L =1.0×10-11 mol/L，故C正確；D．醋酸濃度大于10-3mol/L，NaOH濃度為10-3mol/L，等體積混合時醋酸過量，則混合后所得溶液顯酸性，故D正確；故選B。