Question

在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）

• A、pH=1的溶液中：NH⁺、Fe²⁺、SO

  2- 4

  、ClO^-
• B、通人過量SO₂氣體后的溶液中：K⁺、CO

  2- 3

  、Na⁺、SO

  2- 4

• C、[Al（OH）₄]^-的濃度為0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO

  2- 3

  、SO

  2- 4

• D、常溫下，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L的溶液中：Fe³⁺、Br^-、Cl^-、SCN^-

Answer 1

分析：A、pH=1的溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與亞鐵離子、氫離子反應；
B、二氧化硫的水溶液為酸性溶液，碳酸根離子能夠與氫離子反應；
C、離子中不發生反應，也不與[Al（OH）₄]^-發生反應；
D、鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵．

解答：解：A、酸性溶液中，次氯酸根離子能夠生成弱電解質次氯酸，次氯酸能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、通人過量SO₂氣體后的溶液中存在大量的氫離子，碳酸根離子能夠與氫離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、Na⁺、K⁺、硅酸根離子、硫酸根離子、[Al（OH）₄]^-離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，鐵離子與硫氰根離子能夠生成硫氰化鐵、鐵離子能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．