Question

【題目】Ⅰ．某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應研究NH3的性質與分子組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為 ；儀器b中的試劑不能為下列中的 (填字母)

A．氧化鈣 B．堿石灰 C．石灰石 D．氫氧化鈉

（2）裝置B的作用是

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發生反應的化學方程式

（4）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為 (用含m、n字母的代數式表示)

Ⅱ．鐵是生產生活中常用金屬

（1）寫出鐵與水蒸氣的反應方程式 。

（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質所加試劑為 (寫化學式)，向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現象為

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨氣

（3）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；（4）9n/11.2m。

Ⅱ．（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2

（2）KSCN，白色沉淀變為灰綠色最后變為紅褐色

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，不能為石灰石，即答案為C。

（2）裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣；

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（4）若測得干燥管D增重mg為水物質的量=，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)為N2，物質的量=，依據元素守恒得到氮原子和氫原子物質的量之比=×2：×2=9n/11.2m，則氨分子中氮、氫的原子個數比為9n/11.2m；

Ⅱ．（1）高溫下鐵與水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵的反應方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2），可以用KSCN溶液檢驗氯化亞鐵溶液在空氣中是否被氧化變質，向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現象為白色沉淀變為灰綠色最后變為紅褐色。