Question

【題目】下列與實驗現象對應的結論正確的是（ ）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出現黃色沉淀	溶解性：AgCl>AgI
B	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	溶液紫色褪去	證明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口	無明顯現象	X溶液中有NH4+
D	將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液	產生白色沉淀	沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，向濃度為、KI混合液中逐滴加入溶液，先出現黃色沉淀，說明碘化銀溶解度比氯化銀小，故A正確；

B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發，與乙烯氣體一起逸出，乙醇也能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，所以不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C．氨根離子檢驗應向溶液中加入濃氫氧化鈉，一般需要加熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍證明有氨氣產生，原溶液中存在氨根離子，而操作中使用的是干燥的紅色石蕊試紙，遇氨氣不會變藍，不能證明是否含有NH4+，故C錯誤；

D．將氣體通入溶液，與水作用會形成酸性溶液，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；

答案選A。