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科學家發現微量硫化氫可以調節心血管功能。有關硫化氫的敘述正確的是

A．硫化氫很穩定，受熱難分解

B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產生渾濁

C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體

D．硫化氫是弱電解質，其電離方程式是H₂S ? 2H⁺ + S^2-

試題分析：A、硫的非金屬性比氯弱，故其氫化物易分解，錯誤；B、氯氣具有強氧化性，硫化氫具有還原性，發生反應生成HCl和S，故褪色和產生渾濁，正確；C、在足量的氧氣中燃燒生成SO₂，錯誤；D、多元弱酸分步電離。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO₂通入 BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是( )

A．CO₂

B．NH₃

C．NO₂

D．Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知Na₂SO₃固體與硫酸可發生反應：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑，下圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂的某些性質的裝置圖。試回答：

[
（1）①中的實驗現象為紫色石蕊試液_________________，此實驗證明SO₂是________氣體。
（2）②中的品紅溶液___________________，證明SO₂有__________性。
（3）③中的實驗現象是_________________，證明SO₂有__________性。
（4）④中的實驗現象是_________________，證明SO₂有__________性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

琉酸是無機“三大強酸"之一，其產量是衡量一個國家無機化工發展水平的重要標志。工業制硫酸的工藝流程如下圖：

據圖回答下列問題：
（1)寫出用黃鐵礦（主要含FeS₂)造氣的化學反應方程式________。
(2) 給出A、B物質的名稱：A________,B________
(3) 催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO₃的優點是________。
(4) SO₂的催化氧化是一個可逆反應，采取適宜的反應條件有利于生產的進行。實際生產中，下列哪些生產條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號）。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V₂O₅作催化劑
C.催化反應室中選擇400－500⁰C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進行
F. 將尾氣中的SO₂循環利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含FeS₂質量分動60%) 20噸，生產的三階段的轉化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產B的質量為__________噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學所學的A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有關說法正確的是
A．A是Na₂SO₃
B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C. B、C反應的離子方程式可能是：SO₃^－＋2H^＋→ SO₂↑＋H₂O
D. 若A、B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH－的物質的量濃度之比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I 測定鐵的質量分數：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后__________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為__________________________(寫表達式)。
（3）裝置C的作用______________________________________________。
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同學按照甲同學認為改進實驗，改進方法是______________但測得合金中鐵的質量分數卻偏高。你認為其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO₂的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硫酸性質的描述中，正確的是(　　)

A．濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄無氧化性

B．由于濃H₂SO₄具有吸水性，故可用來與蔗糖反應做“黑面包”實驗

C．稀H₂SO₄與鐵、鋁反應，濃H₂SO₄在常溫下不與鐵、鋁反應

D．濃硫酸與銅片加熱反應，既表現了酸性，又表現出強氧化性

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