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【題目】下列對等質量的CH4和NH3的關系敘述中，正確的是

A. 分子個數比為17：16 B. 原子個數比為17：16

C. 同溫同壓下二者的密度比為17：16 D. 氫原子質量比為17：12

【答案】AD

【解析】根據m＝nM可知等質量的CH4和NH3的物質的量之比是摩爾質量之比的反比，即為17：16，則A、分子個數比是物質的量之比，為17：16，A正確；B、原子個數比為17×5：16×4＝85：64，B錯誤；C、同溫同壓下二者的密度比等于摩爾質量之比，為16：17，C錯誤；D、氫原子質量比為17×4：16×3＝17：12，D正確，答案選AD。

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【題目】治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物，常采用更易被吸收的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中二價鐵元素，設計并實施了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是__________________。

（2）該同學預測加入試劑2后，溶液應依然為淺綠色，但這與實際現象不符，請用離子方程式解釋實際現象的合理性：_________________，_______________。

（3）用離子反應方程式解釋加入新制氯水后溶液變血紅色的原因：______________________________________________。

（4）補鐵藥物的說明書中通常會有“與VC同服可增加本品吸收”的內容，向淡紅色溶液中加入VC，片刻后溶液紅色褪去，試從氧化還原角度解釋補鐵藥物與VC同服的優點：___________________________________________________________。

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【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下：已知：HCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出CN﹣的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式．
（3）向發生塔中通水蒸汽的目的是．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行 CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ，寫出相應的離子方程式，
CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式，解釋工業電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因．