[s1] 分別在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是 （ ）
①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸
②兩溶液的體積相同，酸是弱酸
③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大
A．只有① B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有②和③
[s1]15．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：河南省鶴壁高中2010屆高三第一次壓軸卷 題型：填空題
[s1] 運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯 色，請用離子方程式表示出現該現象的原因： ；
（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m n（選填“>”“<”“=”）；
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。
（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。
（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝ 。
[s1]27．
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科目：高中化學 來源： 題型：
[s1] 分別取pH均等于2的鹽酸和醋酸各l00mL，稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應，下列有關敘述正確的是： （ ）
A．反應開始時，鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
B． 反應開始時，鹽酸與鋅反應的速率大
C．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 D．醋酸與鋅反應放出氫氣多
[s1]18．
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