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【題目】下列說法不正確的是（）

A.乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源

B.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥

C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器

D.焰色反應時，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

【答案】B

【解析】

A．乙醇和苯均是易燃液體，故應密封保存且遠離火源，故A正確；

B．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏，但無需干燥，故B錯誤；

C．有毒藥品在傾倒前必須做無害化處理，故須先倒入指定容器，故C正確；

D．為排出其它元素的干擾，做焰色反應時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行焰色反應的實驗，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學發現他家蔬菜地中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥，下圖是氮肥包裝標簽的部分文字。

（1）寫出工業制備該氮肥的化學方程式。
（2）說明該氮肥能否與草木灰混合使用。
（3）該氮肥的純度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近醫用化學雜志報道，用聚乙交酯纖維材料所制成的醫用縫合線比天然高分子材料(如腸線)還好。聚乙交酯纖維的化學結構簡式可表示為，它是用中間有機物聚合而成的。
（1）試推導聚乙交酯纖維的單體。
（2）寫出有關反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表應用的說法不正確的是

A. 在過渡元素中，可以找到半導體材料

B. 第 118 號元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族

C. 在元素周期表中共有 18 列，16 個族

D. 元素周期表為元素性質的系統研究提供指導，為新元素的發現提供線索

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學方程式：．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：

時間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0﹣20min的平均反應速率v（NO）=；計算該反應的平衡常數K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據表的數據判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關數據如表：

溫度	時間/min 物質的量	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25 /td>	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列說法正確的是
A.T1＞T2 ，且b＞0
B.當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15
C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ，重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微粒間的作用力主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵(存在于金屬單質與合金中)、一般的分子間作用力和氫鍵，下列各組物質中，所含有的相互作用力類型最多的一組是

A. Na2O2 Na2OB. KClO CO2C. K HBrD. HF NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖裝置用于制取SO2 ，并驗證SO2的部分性質，回答下列問題
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象，他判斷氣密性良好．你認為是否合理（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N2 ，目的是
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是
A.無色酚酞溶液
B.藍色石蕊試劑
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現象，由此可驗證SO2具有性，相關反應的總的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基甲苯有領、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備．一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h．反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3 ，溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是，其作用是
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機層處于層（填“上”或“下”）放液時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有．
（3）上述新的試驗方法中過濾的目的是，濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果．

催化劑	n（催化劑）	硝化產物中各種異構體質量分數（%）			總產率（%）
催化劑	n（甲苯）	對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯	總產率（%）
濃H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	82.0
濃H2SO4	1.2	36.5	59.2	4.0	83.8
NaHSO4	0.25	46.3	52.8	0.9	92.8
	0.32	48.0	51.7	0.3	95.0
	0.36	45.0	54.4	0.6	93.9

催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為，此時若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質量是g（保留一位小數）．
②由表中數據可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優有（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：

	密度/gcm﹣3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態烴