【題目】除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是( )
A. H2O B. 濃H2SO4 C. NaCl D. NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )。
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
C. 液態的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液
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【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：
（1）D(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。
（2）E →F的反應類型是 。
（3）寫出D →E反應的化學方程式： 。
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（
）的一種同分異構體結構簡式： 。
Ⅰ.能發生銀鏡反應，與FeCl3不發生顯色反應但其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。
（5）已知：
。水楊酸乙酯(
)廣泛應用于日用香皂等。根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應H22H，若某段時間內H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應時間為12s，則反應起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s
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【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等均已略去)。請填空:
（1）試管中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正確的加入順序及操作是_________________________________________。
（2）為防止中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______。
（3）實驗中加熱試管的目的是______________________________________；
（4）試管b中有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________________。
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是___________________.
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【題目】某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應：已知：1.0molL﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：
（1）滴加濃硫酸之前，先通氮氣的目的是 ， C裝置的作用是 ．
（2）充分反應后，能說明SO2和Fe（NO3）3溶液發生反應的實驗現象是 ．
（3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發生反應的原理，該研究小組提出如下猜想：猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應；
猜想3：
①若猜想1成立，裝置B中反應的離子方程式是；若要檢驗Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學式是 ．
②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的（填字母）與SO2反應來進一步驗證．
a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液
c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區空氣中SO2的含量，取10m3（標準狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為mgm﹣3 ．
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【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線
如圖所示，由圖中數據分析，
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為 ．
（3）平衡時X的體積分數為 ．
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【題目】將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是
A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質的質量分數
C.溶液的質量D.溶液中Cu2＋的數目
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