Question

【題目】25℃時，向純水中通入Cl2至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，實驗過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關說法正確的是

A. pH=7時，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

B. 從a點到b點，Cl2在水中的溶解度增大

C. b點溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)

D. 從b點到c點，溶液中減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、一開始為純水，溶液中無鈉離子，只有在c點pH=7時，c(H+)= c(OH-)，根據電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，選項A錯誤；B、一定溫度下，氯氣的溶解度不變，選項B錯誤；C、b點還沒加入氫氧化鈉，只是氯水，根據電荷守恒有：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，選項C錯誤；D、從b點到c點，逐漸加入氫氧化鈉溶液，氫離子濃度降低，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動，c(ClO-)增大，故溶液中減小，選項D正確。答案選D。