【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：
（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。
（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___。
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【題目】根據2CrO42﹣+2H+ 
Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應方程式為_________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數目為10－11NA
C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數為NA
D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數目為2NA
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2O(l)=H2(g)+ 
O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是____________________ 。
（2）C的燃燒熱為____________________。
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為______________。
（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學方程式：______________________。
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【題目】75％的酒精、“84”消毒液、雙氧水等化學品均是抗疫期間常用的消毒劑。下列有關“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的敘述正確的是( )
A.該溶液中，H+、
、
、I-可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、
、CH3CH2OH可以大量共存
C.向該溶液中加入濃鹽酸，會產生黃綠色氣體Cl2
D.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
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【題目】鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：
(1)上述各步反應中屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。
(2)第①步，含
的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4·7H2O處理，寫出該反應的離子方程式：_________。
(3)第②步，向上述反應后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_____、____(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質類似Al(OH)3，是既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質，從沉淀中分離出Cr(OH)3的流程如圖：
寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式__________、____________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，經③④⑤步處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：
①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2
＋I2=
＋2I－
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為______(保留四位有效數字)。
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【題目】25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是
A.a c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B.b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性
C.d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7
D.CH3COONa溶液不可能位于c點
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