【題目】下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開的電解質分別為Na2S2和NaBr3，放電后變為Na2S4和NaBr。已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動。下面對該裝置工作過程中敘述正確的是
A．放電過程，甲池發生氧化反應
B．放電過程，電池反應：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－
C．充電過程，乙池為陽極室
D．充電過程，當陽極室陰離子增加2mol，整個電路中電子轉移2mol
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【題目】 實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通過操作Ⅱ苯可循環使用
D. 三步操作均需要漏斗
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【題目】(15分)按要求回答下列有關問題。
（1）據報道，科學家新研發出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上，規定標準狀況下穩定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。
反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數據如下：
上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；
③由表中數據可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（4）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)
①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；
③陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。
回答下列問題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是_______________。
（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點。重復進行3次，測得有關數據如下：
實驗序號 | 起始讀數/mL | 終點讀數/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液應該放在______________式滴定管中。
②寫出滴定過程中反應的離子方程式：______________；
③所測K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為______________mol/L(用含M的代數式表示)。
（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。
①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由：______________。
②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有______________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有______________；
C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是______________(寫一種即可)。
③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣.只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。
④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。
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【題目】Ⅰ、 下列各組物質：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應的序號)
A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構體的是________；
C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質的是_________。
Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式
（1）含有30個氫原子的烷 ；
（2）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為 ；
（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。
Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳氫鍵之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發生取代反應，生成___________種產物。產物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：____________________________________________________________。
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【題目】D、E為中學化學常見的金屬單質且D常呈紅棕色，F是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現象，加熱時則有大量無色氣體產生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發生反應。各物質轉化關系如下圖：
（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式____。
（2）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。
A．氯水和KSCN溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．酸性KMnO4溶液
（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為多少升？
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【題目】立方烷
具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ，E的結構簡式為 。
（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為 。
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為 ：反應2的化學方程式為 ：
反應3可用的試劑為 。
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 （填化合物代號）。
（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。
（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有 種。
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【題目】I.下列實驗方案合理的是________。
A．在檢驗醛基配制銀氨溶液時，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液
B．在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液
C．驗證RX為碘代烴時，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液
D．用電石與飽和食鹽水反應時，將制得的氣體先通入NaOH溶液，再通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙炔
E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾
G．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
II.現有通式為(CH2O)n的五種有機物，性質如下：
① 甲是無色有刺激性氣味的氣體，可以發生銀鏡反應；
② 乙、丙、丁的相對分子質量均為甲的2倍，戊的相對分子質量是甲的3倍；
③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環酯；
④ 丙既能水解，又能發生銀鏡反應；丁既能與鈉反應放出H2，又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀。
（1） 推斷各物質的結構，寫出其結構簡式。
甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。
（2） 等物質的量的戊，分別與足量Na反應產生的氣體和與足量NaHCO3反應產生的氣體體積之比是______________（ 在相同條件下測定）。
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。
（1）其制備方法為：
（2）已知：①
②苯甲酸在100℃會迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
（3）實驗步驟如下：
① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
② 反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③ 將儀器A內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
④ 檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL。回答下列問題：
（1）在該實驗中，儀器A的名稱為 ，其容積最適合的是 （填選項前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）制備苯甲酸乙酯時，最合適的加熱方法是 ，控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。
（4）步驟②中應控制餾分的溫度在 。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（5）步驟③有機層應從分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。
（6）計算本實驗的產率為 。
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