Question

【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1，從海水中提取溴的工業流程如下：

(1)寫出步驟Ⅰ的離子方程式________________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的_________________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在橫線上填入正確的化學計量數：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為_______________。

(5)實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

Answer 1

【答案】Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+ BD

【解析】

根據工藝流程圖，海水曬鹽后得到鹵水和NaCl，通過電解NaCl得到Cl2，Cl2將鹵水中的溴離子氧化得到較低濃度的Br2溶液，利用Br2易揮發的性質，向其中通入熱空氣吹出Br2，用純堿溶液吸收，得到含有BrO3-、Br-的溶液，再通過硫酸酸化、蒸餾等一系列操作得到工業溴，Ⅱ、Ⅲ過程的主要目的是富集溴，將低濃度的Br2溶液變成高濃度的Br2溶液，降低蒸餾提純的成本，據此分析解答問題。

(1)根據上述分析，步驟Ⅰ為Cl2將鹵水中的溴離子氧化得到Br2，反應的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2；

(2)步驟Ⅱ中是利用Br2易揮發的性質，向其中通入熱空氣吹出Br2，用純堿溶液吸收，故答案為：C；

(3)利用氧化還原反應規律，轉移電子守恒、原子守恒對方程式進行配平有：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；

(4) 溴與二氧化硫的水溶液發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，其離子反應方程式為SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，故答案為：SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+；

(5)A項．乙醇溶于水，故不選A；

B項．四氯化碳不溶于水，不與溴反應，且溴在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，故選B；

C項．醋酸溶液與水互溶，故不選C；

D項．苯不溶于水，不與溴反應，且溴在苯中溶解度大于在水中的溶解度，故選D；

綜上，可以用作溴的萃取劑的有四氯化碳和苯，故答案為：BD。