11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為 ,則KOH與H2SO4的中和熱為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是 、 ；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是： 。
（3）如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應生成NH3：N2＋3H2O
2NH3＋O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。求：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時的相對投資費用和能量消耗的數據。
| 原料 | 天然氣 | 重油 | 煤 |
| 相對投資費用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 能量消耗/J·t－1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
節能減排是當今社會的熱門話題，研發混合動力汽車對于中國汽車業的未來具有重要的戰略意義�；旌蟿恿ζ嚦掷m工作時間長，動力性好的優點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式 。
②鎳氫電池的使用可以減少對環境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發生反應 。其放電時的正極的電極反應方程式為 。
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是 。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關系是 ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發生反應的離子方程式為： 。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）
聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：
①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是 。
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為 ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO2的質量為 。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發生的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼與足量液態雙氧水反應,生成水蒸氣和氮氣,放出256.652 kJ的熱量。
(1)反應的熱化學方程式為 _________________________。
(2)已知H2O(l)
H2O(g) ΔH="+44" kJ·mol-1則16 g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優點是
___________________________________。
(4)發射衛星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH="+67.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534" kJ·mol-1
肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 __________________________。
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(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1
則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 。
（2）工業上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。現將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率(
)與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①反應達到平衡狀態B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數K= L2·mol-1。
②平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：
| HClO | HSCN | H2CO3 |
| K=3.210-8 | K=0.13 | Kl=4.210-7 K2=5.610-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①H2O的電子式是________。
②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。
①曲線b對應的投料比是________。
②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為______________________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
| 化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
| 鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
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K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1 57.3 kJ·mol-1
