Question

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A．x＝1

B．2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

C．B的轉化率為50%

D．若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡時生成的C的物質的量為0.2molL-1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A正確；B、依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度；

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）

起始濃度（mol/L） 1.5 0.5 0 0

變化濃度（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡濃度（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4

2min內A的反應速率為0.6mol/L÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，B正確；C、B的轉化率為×100%＝40%，C錯誤；D、容器的容積不變，混合氣體的質量不變，氣體反應物化學計量數變化不為零，已知M＝m/n(總)，現平均相對分子質量不變，說明氣體總量不再改變，反應達到平衡狀態， D正確。答案選C。