【題目】下列物質中，導電性能最差的是（ ）
A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）
A. 達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉化率會增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當+6價鉻足量且pH大于7時，等質量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3高
B. 若選用NaHSO3處理含鉻污水時，不能將污水的酸性調節的過強
C. pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關
D. 選擇FeSO4做處理劑更有利于Cr(OH)3的沉降及分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
（1）基態Fe的價電子排布圖為_____________。
（2）已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因____________。
（3）已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態下不導電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。
（4）甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 。(列出計算式即可)
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