【題目】下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖，關于兩種晶體說法正確的是
A.兩種晶體內均含有共價鍵B.構成兩種晶體的微粒均是原子
C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點差別較大
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A.棉花球處發生的離子反應是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C.鈉著火燃燒產生黃色火焰
D.可在棉花球右側用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。
（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式__。
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，且鎂條附近出現渾濁；但隨后很快指針向右偏轉，鋁條溶解。
①開始階段，鎂條發生的電極反應式為__，指出其反應類型為__（填“氧化”或“還原”）。
②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為__。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等
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【題目】肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol
B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol
C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol
D. N2H4(g)＋
N2O4(g)=
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]
（實驗探究）
（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________發生裝置進行實驗。
（2）B裝置中的干燥劑可選用________。
（3）用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為________ L。（NH4Cl的摩爾質量為53.5g·mol—1）
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是____（填“C”或“D”）。
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是_______。
（6）F裝置中倒置漏斗的作用_______。
（拓展應用）
（7）某同學用如圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質（填序號）。
a 還原性 b 極易溶于水 c 與水反應生成堿性物質
（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
該反應中氨氣體現________（填“氧化性”或“還原性”）。請你列舉出氨氣的另一種用途________。
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【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.b點所示溶液中[A－]>[HA]
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]
D.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/mol·L1 | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應的離子方程式：____。增加壓強，NO的轉化率___（填“提高”“不變”或“降低”）
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。
（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均___（填“增大”“不變”或“減小”）。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是___。
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【題目】已知氣態烴A在標準狀況下的密度是1.16 g·L1，B的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，G是一種高分子化合物�，F有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下關系：
請回答：
(1)D中的官能團名稱是_______________。 B的結構式為_________；
(2)寫出 C+E→F反應的化學方程式__________；
(3)寫出 C→D反應的化學方程式為__________；
(4)已知三分子 A 在一定條件下可合成不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的有機物，寫出該合成反應的化學方程式___________，反應類型為___________。
(5)下列有關敘述正確的是_____________。
a. A、B、C、D、E、F、G均為非電解質
b. A中所有原子不可能處于同一平面上
c. 加熱時，D 能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀
d.75%(體積分數)的 C 水溶液常用于醫療消毒
e. 將綠豆大小的鈉塊投入 C 中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生
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