【題目】從海水中提取溴時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，該反應(yīng)屬于
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | HK | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
（1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。
（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時(shí)c(H+)約為____________mol/L。
若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_________________________。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
（1）工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________。
（2）T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知
=____________時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。
Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）
說明理由_____________________________________。
（4）經(jīng)測(cè)定Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為5min，則05min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。
（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1molL－1硫酸溶液的含義是
A. 1L水中溶解1mol硫酸
B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液
C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子
D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．下列說法正確的是（ ） 
A.MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)
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