【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物
B.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.蔗糖是多羥基的醛類(lèi)化合物
【答案】D
【解析】淀粉水解先得到麥芽糖，然后在麥芽糖酶的作用下最終水解生成葡萄糖；蔗糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11 ， 但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；蔗糖沒(méi)有還原性，不是多羥基的醛類(lèi)物質(zhì)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】粗鹽中有Ca2+、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） 
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠(chǎng)燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O），其過(guò)程如圖1所示：
（1）畫(huà)出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱(chēng)是 ． 過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)操作 ．
（4）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ．
（5）8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)）如圖2所示．下列說(shuō)法中正確的是
A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO45H2O
B.溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO43H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 
FeO+SO3↑
D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3
（6）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱(chēng)取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n ， 則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)是( )
A.氧化反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.水解反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)中不宜用物理性質(zhì)區(qū)別的是( )
A. 苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油
C. 氯化銨和硝酸銨 D. 碘和高錳酸鉀固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量
B. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)1 mol時(shí)的質(zhì)量
C. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
D. 摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)明），已知A為單質(zhì)，E的俗名為純堿．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A ， B ， E ．
（2）分別寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：A→C：
C→D： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ， 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ， 化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 ．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）
（5）10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．
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