【題目】在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2 mol NH3，經過一段時間達平衡后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉化率為
A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%
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【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K3=__________（用K1、K2表示）。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）:
化學鍵 | N≡O (NO) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH= _______________kJ/mol。
（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：
序號 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
n=________________；k=__________________________。
（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：
①在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為______________。
②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數）。
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。
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【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1
③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3
下列說法正確的是
A. 該電池放電時的負極反應方程式為A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－
B. ΔH2<0
C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連
D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子中占有電子的3個能級上的電子數均相等，D與B同族，C與B同周期，且C的所有p軌道上的電子數與所有s軌道上的電子數相等，E的次外層電子數是其最外層電子的7倍。
回答下列問題：
(1)B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為___________；(用元素符號表示)，D元素基態原子價層電子排布式為______________________；
(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的雜化方式為___________；
(3)C、D形成的化合物的晶體類型為___________；
(4)金屬Mg與A、E形成的化合物是目前人類已發現的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6個。試寫出該化合物的化學式：______________________。
(5)B、C、E能形成如圖所示三角雙錐構型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和黑球代表。
該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是___________(填元素符號)，該配合物中大白球代表的元素的化合價為___________。
①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。H5O2+：______________________
②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有___________個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似______________________
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【題目】反應NH4HS (s)
NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發生移動的是
A. 溫度、容積不變時，通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3
C. 容器體積不變，充入氮氣 D. 保持壓強不變，充入氮氣
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【題目】若平衡體系A＋B
C＋D，增大壓強時反應速率變化如圖所示。則下列關于各物質狀態的說法正確的是（ ）
A．A、B、C、D都是氣體
B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體
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【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_____。
(2)裝置B中反應應控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調節溶液pH時，需調節溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產品中Mn的質量分數的影響如下圖所示：
②反應溫度超過80℃時，Mn3O4產率開始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數理論值依次為72.03%、62.5%。
請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產品Mn3O4。
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【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
A. K與M、N均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大
B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護
C. K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu
D. K與N相連時， 碳棒上產生使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體
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