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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溶液中存在XO,且X為短周期元素,則一定能在該溶液中大量共存的離子組是(  )。
A.Na、H、SO42、IB.Na、Ca2、CO32、Al3
C.Na、K、Fe2、HD.K、SO42、Cl、CO32
D
由題意可得出X為Cl,即XO為ClO。ClO具有強氧化性,而A項中的I和C項中的Fe2均具有還原性,所以A、C項的離子組均不能大量共存。B項,CO32與Ca2、Al3都能發生反應,故不能大量共存,D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
(2)物質C中含有離子X。為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A.Br    B.
C.CH3COO    D.
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現,寫出Cu溶解的離子方程式:________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質的量是________。

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,溶質的物質的量均為0.1 mol,請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數值)
(5)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法中正確的是
A.常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
C.向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在加入鋁粉能放出H的溶液中,下列各組離子一定不能大量共存的是(   )
A.Na、Fe、SO、Cl
B.Ba、Mg、HCO、NO
C.Na、K、NO、CO
D.K、NO、AlO、OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在下述條件下,一定能大量共存的離子組是(  )。
A.無色透明的水溶液中:K、Ba2、Cl、MnO4
B.含有大量NO3的水溶液中:NH4、Fe2、SO42、H
C.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na、K、CO32、Br
D.強堿性溶液中:ClO、S2、HSO3、Na

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是   (  )。
A.K、Na、HCO3、NO3
B.Na、SO42、Cl、S2
C.NH4、Mg2、SO42、NO3
D.H、K、Cl、Na

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、S2、SO32、SO42
現取該溶液進行有關實驗,實驗過程及現象如下:

下列說法正確的是
A.根據實驗①中的現象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀一定是AgBr
B.根據實驗②中的現象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根據實驗③中的現象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2,不能確定是否含有SO32、SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子因發生水解反應而不能大量共存的是(  )
A.Ba2+、Cl-、Na+、S
B.Al3+、K+、HC、Cl-
C.H+、Fe2+、N、S
D.H+、Na+、Cl-、C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2,為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采取①通入H2S氣體,②通入CO2氣體,③加入鹽酸,④加入氫氧化鈉溶液四個步驟,每次通入或加入試劑均過量,且每次都把沉淀物濾出,其操作的正確順序是(  )。
A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③①

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同步練習冊答案
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