Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是_____________________。
（4）坩堝質量為W₁ g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是________ (列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。

Answer 1

（1）100 mL容量瓶、膠頭滴管
（2）2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－
（3）取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）×100%　固體加熱時未充分反應變為Fe₂O₃

（1）配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容時使用膠頭滴管；（2）氯氣有強氧化性，能把二價鐵離子氧化生成三價鐵離子同時生成氯離子，離子方程式為2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－。（3）檢驗沉淀已洗滌干凈時，取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；（4）紅棕色固體是氧化鐵，其質量是W₂ g－W₁ g，其中鐵元素的質量是g，樣品中鐵元素的質量分數是×100%；固體加熱時未充分反應變為Fe₂O₃會導致測量結果偏大。