【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應后分子數為2NA
B.標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數目為0.5NA
C.1mol重水與1mol水中中子數比為2：1
D.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
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【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) 
xC(g)，有如圖所示的關系曲線，根據如圖下列判斷正確的是
A.p3＞p4，y軸表示A的物質的量分數
B.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
C.p3＜p4，y軸表示平衡常數K
D.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是
A.該溶液的pH一定是10B.該溶液不可能pH＝4
C.該溶液的pH不可能是7D.不會有這樣的溶液
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【題目】根據題意完成下列問題。
（1）將等質量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。
（2）將等量的鋅粉分別投入c（H＋）均為1 mol·L－1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。
（3）設水的電離平衡線如圖所示。
a.若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100°時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積增加到____________；
b.將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持在100°的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填準確數值）。
（5）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述正確的是________________。
A．該溫度高于25 ℃
B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1
C．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的水電離出的c（H＋）減小
D．加入NaHSO4晶體抑制水的電離
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【題目】有機物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該有機物的敘述正確的是
A.有機物X的分子式為
B.該有機物能夠發生酯化反應、水解反應和消去反應
C.分子內所有碳原子可能處于同一平面
D.該有機物與NaOH反應，最多消耗3molNaOH
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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式的為（ ）
A.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.光導纖維遇堿性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_________________、_______
（2）實驗時大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱
的數值__________
填“偏大”“偏小”或“無影響”
。
（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如右表所示。
設充分反應后溶液的比熱容
，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則
____________________；
____________________。已知溶液密度均為
原因是_____________________________________________________________。
反應物 | 起始溫度 | 終了溫度 | 中和熱 |
A. |
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B. |
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）
A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量
C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ
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