將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要 等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式： 。
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質的量濃度不得低于 。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）寫出蒸氨過程中的化學方程式 。
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是 。
a．熔點較低（29℃熔化） b．能導電 c．能制冷 d．無毒
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
⑴ 寫出電解時發生反應的化學方式： 。
⑵ 測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足最的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
① ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，反應的離子方程式為： 。
② 裝置中玻璃液封管的作用是 、 。
③ 滴定至終點的現象是 。
④ 測得ClO2的質量m(ClO2)＝ 。（用含c、V的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）上述生產過程中，第①步的氧化劑為（寫化學式） 。
（2）第②步反應的化學方程式是 。
（3）由母液制得KOH應加入的物質是 。寫出相應化學方程式 。
（4）操作Ⅰ用到的儀器有 ，操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩種物質在 上的差異，采用蒸發結晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉻及其化合物在現代工業上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
| 沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 （＞9溶解） |
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某興趣小組的同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體又可用于驗證物質的性質。請回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是 。
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關閉，K1打開）。甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：
_______________________________________________________________________；
乙同學認為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是 ；不能收集NO2氣體的原因是（用化學方程式表示） ；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗證物質的性質（K2打開，K1關閉）。如要設計實驗證明氧化性
KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加 ，C中加 ，觀察到C中的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：
（1）裝置B中盛放的藥品是 。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______ 。
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式_________，該反應中的氧化劑是 。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是 ，實驗室收集氮氣的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）硫酸鋅被廣泛應用于工農業生產和醫藥領域。工業上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO4·7H2O的一種流程如下：
⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。
②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是
（用化學方程式表示）。
⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為 。
⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是 。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。
①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是 。
②680 ℃時所得固體的化學式為 。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣,該反應中只有氮元素發生變價，寫出該反應的化學方程式 。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置 。
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 。
（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現象是： 。
（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、 離子。
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CaCO3＋SO42－（2分，離子符號錯，得0分，用等號也給分）
