【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是（ ）
A.Si常用做信息高速公路的骨架—光導纖維的主要材料
B.近年來已發(fā)布“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物
C.煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( ）
A. H2(氣)＋I2(氣) 
2HI(氣)
B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象（5分鐘后） |
| ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液變藍 | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 無明顯變化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液變藍，顏色較②淺 |
（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。
（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。
（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。
（4）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：
燒杯中的液體 | 現象（5小時后） |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略變藍 |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
I．對于實驗⑥的現象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。
i．燒杯a中的溶液為____。
ii．實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2后，_______。
Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。
（5）該小組同學對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現象產生的原因可能是______；實驗⑥的現象產生的原因可能是_______。
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【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。
（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_____，分析原因___________。
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________。
（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗滌的目的是________。
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【題目】將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后，下列關系不正確的是( )
A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]
C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L
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【題目】為保證青少年和兒童的健康成長，每天飲用的水應含有一定量的鈣、鎂等離子。目前市售的“蒸餾水”“純凈水”因不含有鈣、鎂離子，不宜長期、大量飲用。為保證青少年兒童的健康成長，這些飲料水應添加一些化學物質。這些微量添加物應該是( )
A.精鹽
B.石灰石粉
C.可溶的鈣和鎂的碳酸氫鹽
D.膽礬
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【題目】近幾年全國各地都遭受“十面霾伏”。其中機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化“貢獻”最大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
(1)該反應平衡常數的表達式為________。
(2)20min時，c（CO2）為__________，NO的轉化率為__________。
(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。
(4)20min時，若改變反應條件，導致CO轉化率增大，則改變的條件可能為__（填序號）。
A.縮小容器容積 B．增加CO的量
C．降低溫度 D．使用催化劑
(5)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______（填代號）【下圖中的v(正)、K、n、w分別代表正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數】
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【題目】某工廠用硝酸為原料生產亞硝酸鈉的工藝流程如下，等物質的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2 ． 
（1）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（2）分解塔中需要嚴格控制硝酸的濃度，目的是 ．
（3）向母液中加入硝酸，發(fā)生反應3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，經結晶可制得副產品NaNO3 ． 對該過程中產生的NO的處理方法是 ．
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