我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。
(1)根據圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式： 、 。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為 ；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是 。
(3)化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下：
“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是 。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為 。
操作②的名稱是 。該方法的優點為 。
(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。
乙：電解熔融的氯化鎂。
其中同學 (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂 g。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
除去下列物質中所含少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
| | 混合物 | 試劑 | 分離方法 |
| A | 蔗糖(葡萄糖) | 銀氨溶液 | 過濾 |
| B | 甲烷(乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | 氫氧化鈉溶液 | 蒸餾 |
| D | 淀粉膠體(氯化鈉溶液) | 蒸餾水 | 分液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產MnO2和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中屬于還原產物的是 。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加熱的原因是 ；C的化學式是 。
（3）Ⅲ中發生的離子方程式為 ， ；
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
分子篩具有吸附能力強，熱穩定性高等優良性能，使得分子篩獲得廣泛應用，某種型號分子篩的工業生產流程可表示如下：
在滴加氨水調節pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)3生成，假設生產過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10－10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應該選用_______型分子篩。
（2）Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為________________________
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH－外，主要還有 等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是 ；
（4）加NH3?H2O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是 。
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為 。（用氧化物形式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O
2CrO42-+2H+
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用 ______________ （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是 _______________________ 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、 、過濾、 、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作III發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，該反應在溶液中能發生的理由是_____________________________。
| 物質 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度（g/100g水） | 0℃ | 28 | 35．7 | 4．7 | 163 |
| 40℃ | 40．1 | 36．4 | 26．3 | 215 | |
| 80℃ | 51．3 | 38 | 73 | 376 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步驟Ⅰ有NO產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應的離子方程式 、 。
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是 。
（3）母液可循環利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是 (填一種物質化學式)，若母液中殘留的SO42－過多，循環利用時可能出現的問題是 。
（4）產品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去 。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：
（一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀時 | 3．4 | 6．3 | 2．7 |
| 完全沉淀時 | 5．2 | 9．7 | 3．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業產品處理含SO2的煙氣的流程如下：
①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是 .
②上述流程中循環利用的物質是 。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：
天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是 ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是 。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是 。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是 。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 （填字母）。
A．Ar B．CO2 C 空氣 D．O2 E．水蒸氣
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