【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是
A. CaCO3(s)
Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點
D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應的原理及其應用。
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1
H2(g)+ 
O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1
則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1
(2)該研究小組在研究過程中得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。
①T1℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，發生反應2CH4(g) 
C2H6(g)+2H2 (g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應達到平衡時，CH4的轉化率為_________________。
②對上述平衡狀態，若改變溫度至T2℃，經10s后再次達到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，則10s內C2H4平均反應速率r(C2H4) =__________，上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”)，判斷理由是_________________。
③對于容器中發生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式計算該反應在圖中A點溫度時的平衡常數K_____(用平衡分壓代替平衡濃度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個反應條件使該反應的平衡常數的K值變大。則該條件是：_________(填序號)
A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度
C.可能增大了反應體系的壓強 D.可能使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2 與SO2能發生反應：NO2+SO2
SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中的還原劑是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為______________________________。
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示：
①當容器內_____（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度 d.NO2的體積分數
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態,應采取的措施是______________。
③若A 點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④圖中C、D 兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）有下列各組微粒：（用①-⑤序號填空）
①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水
（1）互為同位素的是_________；
（2）互為同素異形體的是_________；
（3）互為同分異構體的是_________。
（II）寫出下列微粒的電子式：
（4）NH4Cl______________。
（5）CaO2_____________。
（6）CCl4____________。
（III）寫出下列微粒的結構式：
（7）N2______________。
（8）H2O_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：
① 
（日化用品香料） ② 
（基礎化工原料）
③ 
（基礎化工原料） ④ 
（生產農藥的原料）
⑤ 
（食用香料） ⑥ 
（食品防腐劑）
請回答：
（1）屬于酯類的是______（填序號）。
（2）與②互為同系物的是______（填序號）。
（3）與①互為同分異構體的是______（填序號）。
（4）用系統命名法給②命名，其名稱為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（ ）
A.10mol
B.11mol
C.12mol
D.13mol
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