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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省泰州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022
(1)在溫度t℃時(shí)，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol/L，則該溫度下水的離子積Kw＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此溫度下pH均為4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_______．
該溫度下，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝________．
(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L氨氣完全溶解在含0.05 mol H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中離子濃度由大到小的順序________．無(wú)論氨水與硫酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是c(NH
)＋c(H+)＝________．
(3)常溫下，pH＝10的強(qiáng)堿AOH和1×10－4 mol/L的三元酸H3B等體積混合后溶液顯酸性，生成鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______．若AOH與H3B完全中和所得正鹽溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為_(kāi)_______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為 。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為 。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆湖南省長(zhǎng)沙一中高三第七次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)
是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中
含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為 。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀
溶液中由水電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南省高三第七次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為 。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為 。
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