Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應(yīng)。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                    。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                                。
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：                 。
（4）副產(chǎn)品X的化學式是：         ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_________和_______。
（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為                 。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O （2分）
（2）2CuS+3O₂2CuO＋2SO₂ （2分）
（3） S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O  （2分）
（4） CuSO₄?5H₂O （2分）     CO₂、H₂O （各2分，共4分） （5）2∶1 （2分）

試題分析：⑴實驗室中制備氨氣是用固體的氫氧化鈣和固體的氯化銨來制備。（2）硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫。（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水。（4）從生產(chǎn)過程可以看出是硫酸銅晶體；從圖示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用；反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉，這兩種物質(zhì)反應(yīng)必須生成亞硫酸氫鈉：Na₂CO₃＋2SO₂＝2NaHSO₃＋CO₂；因此氣體與固體的物質(zhì)的量之比為：2∶1