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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（2013?安徽）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）

A．銀氨溶液：Na⁺、K⁺、N

、NH₃?H₂O

B．空氣：CH₄、CO₂、SO₂、NO

C．氫氧化鐵膠體：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-?

D．高錳酸鉀溶液：H⁺、Na⁺、S

、葡萄糖分子

分析：A．銀氨溶液在氨水中能穩(wěn)定存在；
B．NO易被空氣中的氧氣氧化；
C．氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；
D．葡萄糖分子具有還原性，能與具有氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

解答：解：A．銀氨溶液在氨水中能穩(wěn)定存在，在堿性條件下該組離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；
B．空氣的氧氣與NO反應生成NO₂，反應的化學方程式為2NO+O₂=2NO₂，不能大量共存，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體在酸性條件下離子反應為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，氫氧化鐵膠體中的三價鐵可氧化具有還原性的硫離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖分子具有還原性，高錳酸鉀與葡萄糖能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，明確常見離子的性質及離子之間發(fā)生的反應是解答的關鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（I ） Y位于元素周期表第

三

周期第

ⅥA

族，W²⁺的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（2）X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是

H₂O

（填化學式），Z的氫化物屬于晶體，Z₂O₂的化學鍵類型是

（填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式

S+6HNO₃（濃）

△

H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

S+6HNO₃（濃）

△

H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8QKJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：（已知A是一種芳香酸）

（1）A、C的結構簡式分別是

、

，D中含有的含氧官能團名稱是

羧基、酯基

．
（2）C→D的反應類型是

取代

（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是

．
（4）E是一種相對分子質置比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：①能發(fā)生銀鏡反應②一定條件下可發(fā)生水解反應③分子的核磁共振氫譜中有四組峰．

（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物． F在一定條件下可聚合成髙分子化合物，寫出該反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）實驗室可以用MgCl₂?6H₂0為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下_：

試回答：
（1）操作1的名稱是

過濾

．
（2）上述反應過程要控制好溫度，因為MgCO₃置于水中長時間加熱煮沸可完全生成 Mg（OH）₂．其原因是

MgCO₃在加熱煮沸過程中能發(fā)生水解反應．由于水解生成的Mg（OH）₂溶解度更小，且又有CO₂氣體生成，使水解趨于完全，MgCO₃轉化為Mg（OH）₂

．
（3）另査閱文獻，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O，寫出該反應的化學方程式

5 MgCO₃+5H₂O

△

Mg₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O+CO₂↑

5 MgCO₃+5H₂O

△

Mg₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O+CO₂↑

．
（4）某課題組為了確定MgCO₃在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進行如下研究．（注：Mg（OH）₂，Mg₅（OH）₂（CO₃）₄.4H₂O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內容．

實驗步驟	預期的實驗現(xiàn)象和結論
取一定質量的固體樣品置于試管中，滴加足量的稀鹽酸（或置于試管中充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）置于試管中，滴加足量的稀鹽酸（或置于試管中充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）	若無氣泡生成（或澄清石灰水不變渾濁）無氣泡生成（或澄清石灰水不變渾濁），則固體產(chǎn)物為Mg（OH）₂

②另取一定質量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質憊的減少量來確定固體的成分？

能

（填“能”或“否”），理由是

等質量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時，固體質量的減少量是確定的，且不相同

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO₄^2-等其他可溶性雜質的離子）．下列有關說法正確的是（　　）

A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO₄^2-最合適的試劑是Ba（NO₃）₂

B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂XO₃
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹
W	W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第

三

周期第

ⅣA

族；W的原子半徑比X的

大

（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的

小

（填“大”或“小”）；XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱

乙醇

．
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是

先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液

；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是

Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑

．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是

2Al（s）+3O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1676kJ/mol

．

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