Question

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．恒容時(shí)，溫度升高，氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則氫氣濃度增大，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。