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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI： 5I^－+IO₃^－+3H₂O =3I₂+6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱： NH₄⁺ +OH^－

NH₃↑+H₂O

C．將過(guò)量SO₂通入冷氨水中： SO₂+NH₃·H₂O =HSO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

A項(xiàng)，酸性環(huán)境中，不能生成OH^－，錯(cuò)；B項(xiàng)，NaOH過(guò)量，HCO₃^－與OH^－會(huì)反應(yīng)生成CO₃²^－和H₂O，錯(cuò)；C項(xiàng)，SO₂過(guò)量，則生成HSO₃^－，正確；D項(xiàng)，O原子不守恒，得失電子也不守恒，錯(cuò)。
【考點(diǎn)定位】離子方程式的正誤

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

C．苯酚鈉溶液中通入少量

D．Na與乙醇反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫(xiě)成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫(xiě)成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                            。（寫(xiě)一種即可）
（3）已知CrO₄²^－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO₄²^－+2H⁺= Cr₂O₇²^－+H₂O；     3CrO₄²^－+4H⁺= Cr₃O₁₀²^－+2H₂O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                 。
（4）在含Cr₂O₇²^－廢水中存在著平衡：Cr₂O₇²^－+H₂O

2CrO₄²^－+2H⁺，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若繼續(xù)加水稀釋?zhuān)胶鈱?u> 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
□Cr₂O₇²^－+□S²^－+□H₂O ——□Cr(OH)₃+□S₂O₃²^－+□OH^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．向銀氨溶液中滴加乙醛：
CH₃CHO +2[Ag(NH₃)₂]⁺ + H₂O

CH₃COO^－ + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+2H⁺

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺＋NH₄⁺＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O

D．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH₂ClCOOH＋OH^—△CH₂ClCOO^—＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH₃COO^－＋H₂O===CH₃COOH＋OH^－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂＋2OH^－===SO₃^2-＋H₂O

D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^—

B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H⁺)·c(OH^—) =3.8×10^—13： H₂O(l)

H⁺(aq) + OH^—(aq)

H＜0

C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O

2Fe²⁺ + SO₄^2—+ 4H⁺

D．向苯酚鈉溶液中通入CO₂，溶液變渾濁：2C₆H₅ONa＋CO₂+H₂O →2C₆H₅OH＋Na₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．向AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

B．向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O

C．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

D．向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO₃：Cu+4 H⁺+ 2NO₃^-= Cu²⁺+2 NO₂↑+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收硫酸廠的尾氣SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²^＋，還含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金屬離子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

離子	離子半徑(pm)	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn²⁺反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。現(xiàn)將c mol·L^—1CaCl₂溶液與2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=