【題目】一定條件下，分別對反應C（S）+CO2（g）
2CO（g）（△H>0）進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著變大的是（ ）
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是生物體的一種代謝產物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石。某化學研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息。
① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水。
② 草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產生CO、CO2和H2O。
③ 草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。
（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗。裝置B中可觀察到的現象是 。但研究小組指導老師認為實驗方案欠妥，要求改進實驗。小組同學一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是 ，請在下圖方框中畫出該裝置，并標明所需試劑。
（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→ →H→D→I。裝置H反應管中盛有的物質是 。
（3）經過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產生了CO和CO2。請寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式 。
（4）為了測定某草酸溶液的物質的量濃度，該小組查閱文獻發現硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗 序號 | 金屬 質量/g | 金屬 狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式： ；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越 ；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ，反應速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內反應較慢的原因是: ；
一段時間后反應明顯加快的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5有機化學基礎】
姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：
已知：
i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
ii．
iii．
（R1、R2、R3為烴基或氫原子） 請回答：
（1）B→C的反應類型是 。
（2）C→D反應的化學方程式是 。
（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是 。
E→G反應的化學方程式是 。
（4）下列有關香蘭醛的敘述不正確的是 。
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發生取代反應
c．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發生加成反應
（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式 。
①苯環上的一硝基取代物有2種
②1 mol該物質水解，最多消耗3 molNaOH
（6）姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，
該反應的化學方程式為 。
（2）反應Ⅱ的熱化學方程式為 。
（3）反應Ⅱ中充入氣體Ar的原因是 。
（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右上圖所示。
圖中b是電源的 極，陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為13。問：
（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符號）
（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式 ，寫出Y的簡單氫化物的電子式 。
（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現黃色，寫出發生反應的化學方程式 。
（4）實驗室制取Y的氫化物的方程式 ，該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2O
NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。
③一定條件下反應：4KClO3
3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。
（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為 L(標準狀況)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝ mol/L。
② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO + 2CO
2CO2 + N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
（1） 前3s的平均反應速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小數)
（2） 計算4s時CO的轉化率α ＝ 。
（3） 下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是( )
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
（4） 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/ mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示。有關說法正確的是
A．服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
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