【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效多功能凈水劑，電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉的裝置如圖①所示。下列說法不正確的是( )
A. X為電源負極，鐵電極發生的電極反應式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O
B. 離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當生成1.66 gNa2FeO4時，收集到的氣體在標準狀況下的體積是672 mL
D. NaOH溶液的初始濃度與電解后生成的Na2FeO4濃度的變化關系如圖②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是發生了副反應
【答案】B
【解析】
根據電解池，電解原理，電極反應式的書寫，化學反應速率計算，鹽類水解等相關知識分析解答。
A.圖①中，Fe作陽極失去電子，即Y是正極，所以X是負極，陽極發生的電極方程式為：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O，故A正確；
B. 鐵是陽極，電極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，圖①中的離子交換膜為陰離子交換膜，OH-自左向右移動，電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，故B錯誤；
C.X電極這邊的電極方程式是：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，即生成氫氣，總反應方程式為：Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2↑，1.66 gNa2FeO4即為0.01mol，根據化學計量關系可得到n(H2)=0.03mol，標況下體積為672mL，故C正確；
D. Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，當c（OH-）降低，Na2FeO4穩定性變差，且反應慢，當c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低，故D正確。
故選B。
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【題目】做焰色反應實驗時所用的鉑絲，每次用畢后都要
A.用水多洗幾次
B.先用稀鹽酸洗，再用水洗
C.用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到沒有什么顏色為止
D.放在火焰上灼燒，直到鉑絲發紅為止
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【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6
C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數為_____(保留兩位有效數字)。
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【題目】下列常見有機反應屬于加成反應的是
A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應
C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)
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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。
（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. 
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）
①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B
③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余
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【題目】某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發生反應：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。
（2）該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，能說明該反應達到化學平衡狀態的是_____
A、單位時間內 ，每消耗1molCO2同時生成1molCO
B、容器內氣體的壓強不再隨時間變化
C、容器內氣體的密度不再隨時間變化
D、容器內氣體的平均相對分子質量不再隨時間變化
（3）計算該溫度下，反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數__________
（4）下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。
A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強 D、CO的量
（5）已知：反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應
②根據表中數據，計算反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（寫出計算式即可，不必計算結果）。
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【題目】下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；
（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；
（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；
（4）將⑤的單質通入④的常規氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；
（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。
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