Question

【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用可定量測定CO的含量，該反應原理為，其實驗步驟如下：

①取200 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的硬質玻璃管中在170℃下充分反應：

②用酒精溶液充分溶解產物，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中，然后用的標準溶液滴定，發生反應為。消耗標準溶液的體積如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數/mL	1.10	1.50	2.40
滴定后讀數/mL	21.00	21.50	22.50

(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

(2)標準液應裝在________（填“酸式”“堿式”）滴定管中。

(3)指示劑應選用________，判斷達到滴定終點的現象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分數為________（已知氣體樣品中其他成分不與反應）

(5)下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是________（填字母）。

a.滴定終點時仰視讀數

b.滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測溶液時，有少量濺出。

d.錐形瓶用待測溶液潤洗

Answer 1

【答案】100 mL容量瓶 堿式 淀粉溶液 當滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色 28% ad

【解析】

(1)分析配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器。

(2)溶液顯堿性。

(3)淀粉遇見單質碘變藍。

(4)計算消耗標準溶液的體積，再根據方程式得到關系式進行計算。

(5)a. 滴定終點時仰視讀數，硫代硫酸鈉讀數偏大；b. 滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡，硫代硫酸鈉讀數偏小；c. 配制100 mL待測溶液時，有少量濺出，消耗硫代硫酸鈉偏少；d. 錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗硫代硫酸鈉偏大。

(1)步驟②中配制100 mL待測液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶；故答案為：100 mL容量瓶。

(2)溶液顯堿性，因此標準液應裝在堿式滴定管中；故答案為：堿式。

(3)淀粉遇見單質碘變藍，因此指示劑應選用淀粉溶液，判斷達到滴定終點的現象是當滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色；故答案為：淀粉溶液；當滴加最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色且半分鐘內不恢復原色。

(4)消耗標準溶液的體積為20.00mL，根據方程式得到關系式為

5mol：xmol = 2mol ：0.01molL-1×0.02L

解得x = 0.0005mol，得到氣體樣品中CO的體積分數為 ；故答案為：28%。

(5)a. 滴定終點時仰視讀數，硫代硫酸鈉讀數偏大，測得結果偏大，故a符合題意；b. 滴定前尖嘴外無氣泡，滴定后有氣泡，硫代硫酸鈉讀數偏小，測得結果偏小，故b不符合題意；c. 配制100 mL待測溶液時，有少量濺出，消耗硫代硫酸鈉偏少，測定結果偏低，故c不符合題意；d. 錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗硫代硫酸鈉偏大，測定結果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為：ad。