Question

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） △H1=﹣443.64kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=﹣566.0kJmol﹣1

下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.CO的燃燒熱為566.0kJmol﹣1

B.2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低

C.完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3kJ

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，則CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；

B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，故B錯(cuò)誤；

C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ·mol－1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①+②× 得CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，則完全燃燒20g甲醇，即0.625mol，則放出的熱量為0.625mol×726.64kJ·mol－1 =454.15 kJ，故C錯(cuò)誤；

D．由C項(xiàng)知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ·mol－1 ，方程式的計(jì)量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍，則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ·mol－1，故D正確；

故選：D。