【題目】某學生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( )
A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL
C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL
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【題目】按要求作答：
（1）有機物命名：
①
______________________________（習慣命名法）；
②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系統命名法）。
（2）書寫化學方程式：
①ClCH2CH2COONH4與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱_______________；
②對苯二甲酸（
）和乙二醇一定條件下的縮聚反應______________。
（3）①某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結構簡式為_______；
②環己烷（C6H12）的屬于環烷烴的同分異構體，其中含三元環（三角形）的有_______種。
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【題目】鈷、 銅及其化合物在工業上有重要用途， 回答下列問題：
(1) 請補充完基態Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構型為_____。大π鍵可用符號
表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數， n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則NO2－中大π鍵應表示為____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。
①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。
(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。
(2)850 ℃時，平衡常數K＝___________________。
(3)850 ℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉化率為___________。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填選項序號)。
a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)
c．容器中氣體密度不變 d．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左 右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：_____________、___________________________。
(2)乙同學觀察到的黑色物質是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：________。
(3)丙同學根據甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是____________________
②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）Fe的基態原子有________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為__________________。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為__________。
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為__________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。列式表示Al單質的密度_________________________________________________g/cm3（不必計算出結果）。
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【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業的強磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解。
Ⅰ．實驗室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應裝置如圖，緩緩通入經N2稀釋的SO2氣體，發生反應H2SO3+MnO2
MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化學反應速率的是________（填標號）。
A．MnO2加入前先研磨 B．攪拌 C．提高混合氣中N2比例
②已知實驗室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(濃)2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應選擇的裝置有________（填標號）。
③若用空氣代替N2進行實驗，缺點是________。（酸性環境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實驗步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應結束后過濾；② ……；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。
步驟②需要用到的試劑有________。
Ⅱ．設計實驗方案
（3）利用沉淀轉化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。
（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]
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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列說法正確的是( )
A.R原子的核外電子排布圖為
B.Y2－與Na＋的半徑大小關系為Y2－＞Na＋
C.X的第一電離能小于Y的第一電離能
D.表中電負性最大的元素為W
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【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為
，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。
當
時，
屬于 ______ 分子
填“極性”或“非極性”
．
當
時，A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體．
若A元素的原子價電子排布為
，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號表示。
已知某紅紫色配合物的組成為
該配合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為 ______ ，又已知中心離子鈷離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質化學式是 ______ 。
金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為 ______ 。
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