【題目】可逆反應3H2+N2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)
【答案】D
【解析】
當υ正＝υ逆時，反應達到平衡狀態，據此判斷。
A. 只有正反應速率，沒有逆反應速率，不能確定υ正＝υ逆，不能說明反應達到平衡狀態；
B. 當υ正(N2)＝υ逆(NH3)時，反應沒有達到平衡狀態；
C. 當3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)時，反應沒有達到平衡狀態；
D. 當3υ正(N2)＝υ逆(H2)時，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態；
答案選D。
化學反應 | mA(g)＋nB(g) | 是否平衡 |
正、逆反 應速率之 間的關系 | ①單位時間內消耗了m mol A，同時也生成了m mol A | 平衡 |
②單位時間內消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C | 平衡 | |
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q | 不一定平衡 | |
④單位時間內生成了n mol B，同時也消耗了q mol D | 不一定平衡 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2＋O2
2SO3，該反應的平衡常數表達式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是 （___）
A．玻璃棒 B．燒杯 C．托盤天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、
________________________________________________________。
（4）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為_________________________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________________（寫化學式）。
(5)操作a為_________________________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示，
已知：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O |
鍵能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
則反應P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：___________。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有___________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_____________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______。
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【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環境保護的重要課題。回答下列問題：
（1）在汽車排氣系統中安裝三元催化轉化器，可發生反應：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②溫度T1時，該反應的平衡常數K=_____；反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，計算a處
=________。
（2）SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：
①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。
②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：
SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B分別與水反應都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E，E加熱能夠生成D和F氣體。根據以上敘述回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B____，D____，E______。
(2)按要求完成方程式：
①加熱E生成D和F的化學方程式____;
②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____。
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【題目】對于放熱反應：H2+Cl2
2HCl，下列說法中正確的是（ ）
A.斷開1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量
B.產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
C.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
D.該反應中，化學能只轉變為熱能
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【題目】下列敘述正確的是 
A.某二元酸
在水中的電離方程式是：
，
；則NaHA溶液中：
B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②
鹽酸、③
氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，
為①＞④=②＞③
C.常溫下，某溶液的
，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
D.若
、
、
分別表示常溫下
的電離平衡常數、
的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8～11 時，隨著pH值的增大，
增大
D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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