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2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩氧化物VO₂；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

（1）反應物能量生成物能量沒有影響因為催化劑改變反應歷程使活化能E降低（2）-198
（3）

（4）

試題分析：由題意1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1可知當生成2 mol SO₃(g)時ΔH應為-99乘以2為-198 kJ·mol^-1

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH都為10的Na₂CO₃和NaOH溶液，加熱后兩溶液PH大小關系為( )

A．一樣大

B．前者大

C．后者大

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說明正確的是

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應放出的熱量也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol^-1

B．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol^-1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol^-1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝b kJ ? mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定

C．由2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1可知，H₂的燃燒熱為-571．6 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若將含0．5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水。當把0．4mol液態肼和0．8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應的熱化學方程式為                                                。
②又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是              kJ。
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是                                                                  。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝—24．8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝—47．4kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )

A．已知C(石墨，s)

C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，則△H₁>△H₂

C．101kPa時，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-5716kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H₂O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。已知：

反應生成3 mol Ag₂O(s)時放出的熱量為

反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據題給數據判斷O₃轉化為O₂是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：

在VL的密閉容器中進行反應，實驗數據如下表:

①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
②實驗5中，t₁________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉化率為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx產生的原因之一是汽車發動機工作時引發N₂和O₂反應，其能量變化值如右圖所示，

則：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H=　　。
（2）汽車尾氣中CO、NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

① NO與CO混存時，相互反應的化學方程式為                              。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉化率為75%，則CO的轉化率約為       。
③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉化率較高的措施是將溫度大約控制在              K之間。
（3）汽車尾氣中NO_x有望通過燃料電池實現轉化。已經有人以 NO₂、O₂和熔融NaNO₃制成了燃料電池，其原理如圖二。
① 圖中石墨Ⅱ為電池的             極。
② 在該電池使用過程中，石墨I電極上的產物是氧化物Y，其電極反應式為      。
（4）甲醇也可用于燃料電池。工業上采用反應CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密閉反應器中，H₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關
系如圖三所示，則A、B、C三點處對應平衡常數(K_A、K_B、K_C)的
大小關系為。

② 某高溫下，將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發生
反應，達到平衡后測得c(CO₂)=2.0mol·L^-1，則該溫度下反應的平
衡常數值為。

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