Question

（2000?上海）對于反應2SO₂+O₂═2SO₃下列判斷正確的是（　　）

A．2體積2SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右轉移

C．平衡時，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的兩倍

D．平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍．

Answer 1

分析：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化；
B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動；
C．當正逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態；
D．平衡時的SO₂濃度、O₂濃度關系取決于起始配料比與轉化率．

解答：解：A．反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，2體積SO₂和足量O₂反應，生成SO₃的體積小于2體積，故A錯誤；
B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；
C．正逆反應速率相等時，化學反應達到平衡狀態，則SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍時達到平衡狀態，故C正確；
D．SO₂濃度、O₂濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應，平衡時濃度SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時濃度SO₂濃度一定等于O₂濃度的兩倍，平衡時SO₂濃度與O₂濃度的濃度關系不確定，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查化學可逆反應特征、平衡狀態的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯點為B，注意引起壓強增大的因素與反應物濃度的關系．