【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
【答案】B
【解析】
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答。
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，所以Q1<197kJ，通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為Q1/2kJ，但此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，則實際放出的熱量小于Q1/2kJ，即2Q2<Q1，綜上得：2Q2<Q1<197kJ，答案選B。
金版課堂課時訓(xùn)練系列答案
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】功能高分子P的合成路線如下，其中反應(yīng)⑥發(fā)生了加聚反應(yīng)。
請回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，試劑a是_______________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________，E中含有的官能團有___________________。
(3)反應(yīng)⑥的條件是____________________________。
(4)寫出E的一種具有六元環(huán)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
(5)寫出由乙苯制取對溴苯乙烯(
)的合成路線(無機試劑任選)：___________________(合成路線表示方法為：A
B……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空：
I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實驗室模擬合成法的過程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持溫度為15℃，向所得溶液中緩慢地通入CO2，用傳感器測得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
（1）寫出前6分鐘（M點之前）溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。
（2）第13分鐘（N點）溶液中c(Na+)____第21分鐘（Q點）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。
（3）補全Q點溶液中陰、陽離子濃度的等式關(guān)系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____
Ⅱ．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測定其含量（已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl；碳酸氫鈉在250℃~270℃分解完全）。
（4）滴定法測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟：
①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>____色變?yōu)?/span>____色且半分鐘不變色為滴定終點，記錄讀數(shù)。重復(fù)滴定操作3次，平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（小數(shù)點后保留三位）。
②配制250mL樣品溶液需要的儀器有：_________________________。
（5）加熱分解法測定碳酸氫鈉含量：
①稱量的操作至少要進行4次，第一次稱量的是_______的質(zhì)量。
②若測定的結(jié)果偏高，可能的原因是________（選填序號）。
a．加熱時樣品飛濺 b．加熱時未充分?jǐn)嚢?/span>
c．加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì) d．加熱容器中不干燥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下：
已知：
完成下列填空：
（1）A中官能團的名稱：__________________。
（2）D→E的反應(yīng)條件：___________________。
（3）A和B生成C的反應(yīng)類型是：______反應(yīng)。
（4）在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被_____molO2氧化。
（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
①苯環(huán)上直接連有一個—OH
②—OH對位上還有一個側(cè)鏈，該側(cè)鏈含：—C
C—、—COO—。
（6）利用已知條件，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程（無機試劑和乙醇任用，合成路線的表示方式為：甲
乙
目標(biāo)產(chǎn)物）。_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，請對圖中指定部位顏色做出正確描述。①_____②_____③_____④_____
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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)， 請回答下列問題：
（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______ 次，
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入
（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________
A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是
A. 在Al3+數(shù)目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C. 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.05NA
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