【題目】下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成H2O的質量也一定相等的是
A. 甘油、甲苯 B. 乙醇、乙醚
C. 乙苯、苯 D. 乙烷、丙烯
【答案】A
【解析】無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成H2O的質量也一定，則說明混合物各組分分子中含氫量相等。A、甘油分子式為C3H8O3、甲苯分子式為C7H8，二者相對分子質量都是92，分子中H原子數(shù)目都是8，所以二者氫元素的質量分數(shù)相等，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成H2O的質量也一定，故A正確；B、乙醇分子式為C2H6O，氫元素的質量分數(shù)為
，乙醚分子式為C4H10O，氫元素的質量分數(shù)
，氫元素的含量不同，故B錯誤；C、乙苯的化學式為C8H10、苯的化學式為C6H6，最簡式不同，兩種烴分子中含氫量不等，故C錯誤；D、乙烷、丙烯的最簡式不同，兩種烴分子中含氫量不等，故D錯誤；故選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所示實驗，現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下，測定等物質的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。
（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有________ (填化學式)。
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為_____。
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【題目】有機物
在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是
A. 該化含物中含氧官能團為酯基
B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內
C. 該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種
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【題目】（1）NaHSO4是一種酸式鹽。2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為__________________________。
（2）寫出Na與FeCl3溶液的反應的離子反應方程式：_________________________________
（3）乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況） | 11.2L | 22.4L | 28.0L |
n（Cl﹣） | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
n（Br﹣） | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
n（I﹣） | x mol | 0 | 0 |
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為______________．
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【題目】常溫下，向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖，下列說法正確的是
A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:
（1） 
中所含官能團名稱為_____和______。
（2）苯環(huán)上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響，如:
(產物中，間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。
①含有兩個苯環(huán)，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；
②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應。
（4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y，Y的結構簡式為______。
（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。
(1)互為等電子體的粒子有________________。
(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應的化學方程式_______________________。
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0
B. 地下鋼鐵管道用導線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下KspMg(OH)2=5.6×1012，則pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1
D. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
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