【題目】某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-，SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗，以下推測正確的是
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl—一定存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
【答案】C
【解析】
第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質的量為0.08mol；第三份根據題中信息可知2.33g為硫酸鋇，n（BaSO4）= n（SO42-）=
0.01mol，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，n（BaCO3）= n（CO32-）
=0.02mol。再根據電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故可能有K+，一定存在Cl-，n（Cl-）至少0.02mol，因為存在CO32-，所以Mg2+一定不存在；綜上所述，正確答案是C。
課堂全解字詞句段篇章系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)
2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( )
A. 容器內壓強p：p甲＝p丙>2p乙
B. SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)
NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關－50℃時離子積的敘述中正確的是( )
A. 離子積為1.0×10－15
B. 離子積為1.0×10－30
C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大
D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數值也隨之增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。
（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：現有下列7種物質：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強電解質的是 （填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是 ．
II：現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是 ；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下經20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。
①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為________________
②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；
③該反應的平衡常數表達式為K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________（選填“吸”或“放”）熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業生產碘酸鉀的流程如下：
(1)已知步驟①反應器中發生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6：11，反應器中發生的化學方程式為6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度：
操作③得到碘酸鉀晶體，方法是____________、____________：
(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有____________
(3)檢驗加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
①準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL，恰好反應完全。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代數式表示)。
(4)學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗:
請推測實驗中產生藍色現象的可能原因____________，用化學方程式表示。
(5)根據學生丙的實驗結果，學生乙測得的食鹽中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“準確")。原因是____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物。回答下列問題：
（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態原子的電子排布式_____。
（2）元素Ni和Cu如相鄰
①Ni和Cu相比，基態原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。
（3）Cu可以和EDA(
)形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負性由大到小的順序是_____。
（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。
①SO2的空間構型為_____，O2中σ和
健的個數比是______。
②氧化亞銅的晶胞結如圖所示，其中A原子坐標是(0，0，0)，C原子坐標是(
，，)，則B原子坐標是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態電子排布式____________。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖________________。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為_____________________。
（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）A、C形成的兩種常見分子電子式_____________；_____________（其中一種為綠色氧化劑）常見陰離子電子式為______________________。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式______________。
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