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（6分）現有下列幾種常見的物質：①N₂②NaCl ③Ca(OH)₂④金剛石⑤SiC ⑥NH₃
⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，（以下空格均填寫序號）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是                          ；
（2）含有極性鍵的分子晶體是                            ；
（3）只含離子鍵的離子晶體是                            ；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是                ；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是                    。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）一般地，晶體類型不同，其結構和性質也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數據。

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/ kJ·mol^-1	3791	3410	3223	3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是 ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃ ▲ SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，當氨水冷卻時，可以將NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶體沉淀出來。
①2NH₃·H₂O的晶體類型為 ▲ 。
②NH₃極易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF₂的晶體結構如圖所示。

①CaF₂晶體中鈣離子的配位數是 ▲ 。
②一個CaF₂晶胞中包含 ▲ 個鈣離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學—選修物質結構與性質］（15分）
第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態Ni原子核外電子排布式______________________________。
（2）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________ 。

（3）已知X

eO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為____________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為；XeO₃分子實際空間構型為。
（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質結構與性質]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產生，俗稱“干冰”，根據干冰晶胞結構回答：

（1）干冰中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）CO₂中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺，寫出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態，＋2價和＋3價。

（4）寫出Cu³⁺的電子排布式：。
（5）根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式為：。
（6）根據（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質中＋2價和＋3價的Cu離子個數比為：_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

《物質結構與性質》
19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是（）

A．基態原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為       ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填寫序號）；在②的分子中有個σ鍵和個π鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正
確的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述肯定正確的是

A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵

B．在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵

C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．直接由原子構成的晶體一定是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

仔細觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體

A．是晶體	B．可能是晶體，可能是非晶體
C．是非晶體	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（）
①熔點：金剛石>晶體硅>單質硫
②氣態氫化物穩定性：H₂O>HF>H₂S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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