Question

【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰﹣氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A.放電時負極上I﹣ 被氧化
B.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時陰極反應為LiOH+e﹣═Li+OH﹣
D.放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高，根據(jù)總反應，得到I﹣ 被氧化，故A正確；B、充電時，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，故B正確；
C、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，應該是碘單質(zhì)得電子的還原反應，故C錯誤；
D、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極反應為O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D正確．
故選C．