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可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，若反應(yīng)速率分別用

表示，則關(guān)系正確的是

正確答案：C
速率之比等于方程式計量數(shù)之比，NH₃與O₂前計量數(shù)之比為4：5，所以C正確；A將3/2改成2/3；B、將5/6改成2/3；D、將4/5改成4/4即1/1；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

B．一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，反應(yīng)就靜止不動了

D．可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．加熱一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．粉碎固體物質(zhì)能加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率可能不一樣

D．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其質(zhì)量比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應(yīng)進行的快慢順序為
A．④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2CH₄＋2NH₃＋3O₂=2HCN＋6H₂O反應(yīng)中，同一時間內(nèi)測得v(O₂)為b mol·L^-1·min^-1，v(HCN)為a mol·L^-1·min^-1，則a與b的關(guān)系為

A．b ="1/2" a

B．b ="2/3" a

C．b ="3/2" a

D．b ="2" a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(6分)將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：

2SO₂+ O₂ 2SO₃測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質(zhì)的量	加入NH₃的物質(zhì)的量
y	NH₃的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH₃的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率

與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率

(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為（）

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將等物質(zhì)的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A+B==xC+2D，5min后測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的濃度（2）：v（B）=？（3）：x=？

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