如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇)。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為________(填字母)，能驗證CO氧化產物的現象是________。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應________，活塞b應________，需要加熱的儀器裝置有________(填代號)，m中反應的化學方程式為________。
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(7分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：__________________________________。
（2）在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為______________。
（3）根據下圖操作及現象推斷酸X為_______(填序號)。
a．濃鹽酸 b．濃硫酸 c．濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，該裝置中發生反應的化學方程式為 。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是 ；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為 。
(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 。
(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為 色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為 色。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是實驗室制備氣體的有關內容：
| 編號 | 實驗內容 | 實驗原理 | 氣體發生裝置 |
| ① | 制氧氣 | H2O2―→O2 | |
| ② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 | |
| ③ | 是氯氣 | HCl―→Cl2 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．下列做法正確的是____________。
| A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中 |
| B．用鑷子取出白磷并置于水中切割 |
| C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 |
| D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
材料是人類生存和社會發展的物質基礎，不同的材料功能各不相同。以下都是有關材料的內容，試根據所給內容回答問題。
(1)氫能是未來能源最佳選擇之一，氫能的利用涉及氫的儲存、輸運和使用。貯氫合金是解決氫的儲存等問題的重要材料。貯氫合金中最具代表的是鑭鎳合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)
LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。
鑭鎳合金的熔點比鑭、鎳的熔點________(填“高”“低”或“介于兩者之間”)，根據反應原理，形成LaNi5H6的化學反應條件是________。最近有人提出可以研制出一種性能優越的催化劑，可以大大提高貯氫合金的貯氫能力，你認為該講法可信嗎？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。
(2)無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質，它往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。Si3N4屬于________晶體，在上述反應中氧化劑為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下：
(1)制備NaClO3晶體：在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中：a為氯氣發生裝置；b為NaClO3的制備裝置；c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應的離子方程式為____________________________
②工業上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發生反應的化學方程式為3Cl2＋6NaOH
5NaCl＋NaClO3＋3H2O，請推測在加熱NaClO溶液時發生反應的化學方程式：______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體：由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學反應方程式計量數之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理為MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：
請補充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟：
①按計量數之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中，加熱蒸發；
②______________________；
③______________________；
④重結晶。
(3)問題討論：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結晶操作的目的是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化硫是重要的工業原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。
③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續通一段時間的氧氣,其目的是 。
④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數式表示,不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發生反應的離子方程式為 。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。
（1）A處反應的化學方程式為 。
（2）為收集到干燥的氨氣，導管C應接 （填序號）。
（3）裝置B中盛裝的試劑的名稱是 。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中（如圖Ⅱ所示），將拇指稍移開試管口，可觀察到的現象為_______________ 。
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是________（填寫序號）。
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2CH3CHO＋2H2O
