【題目】下列問(wèn)題與氮的氧化物的排放無(wú)關(guān)的是
A. 酸雨 B. 溫室效應(yīng)
C. 光化學(xué)煙霧 D. 臭氧空洞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合
C. 熾熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D. Al片投入鹽酸中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）
A.C8H10(芳香烴)B.C5H10O2(酸)C.C4H8Cl2D.C4H8O2(酯)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下：
（1）過(guò)程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示
反應(yīng)①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式是________________。
(2)CO可降低過(guò)程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)， 
①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。
②所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。
a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓
(3)合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果該反應(yīng)平衡時(shí)，只改變一個(gè)條件，再次達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K值變大。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大再減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小再增大
(4)400℃，28MPa時(shí)，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為60%。該溫度下的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)85％，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：
①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。
②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時(shí)間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 
CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列系統(tǒng)命名正確的是（ ）
A.2-甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-甲基己烷
C.2,4-二甲基辛烷D.3,5-二甲基己烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物
B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，析出紅色的固體物質(zhì)
C. 金屬鈉、鎂著火時(shí)，可用“干冰”進(jìn)行滅火
D. 運(yùn)用鋁熱反應(yīng)原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為 ， K+移向 極（填A(yù)、B）
（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。
②B電極上的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是 ，電極反應(yīng)式是 ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
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