Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A. 56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

B. 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA

C. 1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4—總數為0.1NA

D. 一定條件下，向恒容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發生反應，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - Q KJ/mol, 當該反應放出0.25 QKJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2.25 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、鐵片與濃硫酸發生鈍化反應，無法計算SO2的物質的量，故A錯誤；B、氫原子數為0.4NA甲醇的物質的量為0.1mol，成鍵電子對之間只能形成一個σ鍵，因此0.1molCH3OH含有σ鍵的物質的量為0.5mol，故B錯誤；C、NaHSO4溶液中，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，不含有HSO4－，故C錯誤；D、放出0.25Q的熱量時消耗氫氣物質的量的為0.25Q×3/Qmol=0.75mol，即容器中氫氣物質的量為(3－0.75)mol=2.25mol，故D正確。