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我們的生活離不開能源。下列屬于綠色能源的（）

A．天然氣

B．太陽能

C．石油

D．煤

石油、煤、天然氣均為化石能源。而太陽能無污染、環(huán)保，屬綠色能源

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是( )

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應(yīng)是Fe-2e^－=Fe²^＋

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(l)＝Mg(l)＋ Cl₂(g)的△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-6，下列敘述正確的是
A．加水稀釋，溶液的c(OH^-)增大
B．此時，HA的電離平衡常數(shù)約為10^-8
C．溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度約為10^-10mol·L^-1
D．與0.05 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實驗應(yīng)選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為 ml。此時滴定管中液體的體積。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11
B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）

A．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H = ―556kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O (l)△H = ―890kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H = ―571.6kJ·mol^-1^[

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl^－和Na⁺的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是（）

A．13

B．14

C．15

D．不能確定

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